【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、SO
B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C. 使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、I-、AlO
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料,按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。
已知:①化合物B中含有羥基;
請回答:
(1)下列說法不正確的是_________
A.對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng),不能發(fā)生還原反應(yīng)
C.化合物C能形成內(nèi)鹽
D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)C+D→E的化學(xué)方程式是____________。
(4)寫出同時符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上
②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。
(1)C中試劑是____________。
(2)下列說法不正確的是______________。
A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸
D.實驗中加熱的先后順序為:先加熱圓底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D
(3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s) ΔH1 =a kJ/mol;
Hg(l)+1/2O2(g)= HgO(s) ΔH2 =b kJ/mol。
則反應(yīng):Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l) △H3 中,△H3的值為
A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。
回答下列問題:
(1)元素W在周期表中位于第 ________ 周期,第 ________ 族。
(2)從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式: ________ 。
(3)比較Y與Z形成的簡單(單原子)離子的半徑相對大。________﹤ (用離子符號表示)。
(4)管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________ ;W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將_______(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜?/span>體積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系:B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
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