15.芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的相對分子質(zhì)量不超過150,完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%.A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(Ⅰ)A$→_{①經(jīng)酸化}^{[Ag(NH_{3}]+,△}$B
(Ⅱ)B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2},催化劑,△}$E
(Ⅲ)B$→_{⑤}^{1molH_{2},催化劑}$E
根據(jù)以上信息填空:
(1)A的分子式是C9H8O,A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(2)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$.寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O.
(4)與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有很多,滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有16種.
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu).

分析 A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的相對分子質(zhì)量不超過150,完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則含氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{150×12%}{16}$=1,含C原子應(yīng)為9個(gè),A能夠與銀氨溶液反應(yīng),說明A分子中含有醛基,B能夠與溴的四氯化碳反應(yīng)且1molB能夠與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說明B中含有1mol碳碳雙鍵,則A中含有1mol碳碳雙鍵,A的分子式為C9H8O,B結(jié)構(gòu)簡式為,B與Br2發(fā)生碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)生成的C為,C在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的D中含有碳碳三鍵,1molD再與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成苯丙酸,據(jù)此分析.

解答 解:A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,A的相對分子質(zhì)量不超過150,完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則含氧原子個(gè)數(shù)為$\frac{150×12%}{16}$=1,含C原子應(yīng)為9個(gè),A能夠與銀氨溶液反應(yīng),說明A分子中含有醛基,B能夠與溴的四氯化碳反應(yīng)且1molB能夠與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說明B中含有1mol碳碳雙鍵,則A中含有1mol碳碳雙鍵,A的分子式為C9H8O,B結(jié)構(gòu)簡式為,B與Br2發(fā)生碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)生成的C為,C在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的D中含有碳碳三鍵,1molD再與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成苯丙酸,
(1)A的分子式為C9H8O,A能夠與銀氨溶液反應(yīng),說明A分子中含有醛基,B能夠與溴的四氯化碳反應(yīng)且1molB能夠與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說明B中含有1mol碳碳雙鍵,故答案為:C9H8O; 碳碳雙鍵、醛基;
(2)B與Br2發(fā)生碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)生成的C為,C在NaOH的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的D中含有碳碳三鍵,
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為+H2$\stackrel{催化劑}{→}$,C為,C在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O,
故答案為:+H2$\stackrel{催化劑}{→}$;
+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O;
(4)B結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),若其只有2個(gè)取代基,則可以分別為-OH和-CH=COOCH,臨間對3種,分別為-OH和-C(OOCH)=CH2,臨間對3種,若其有3個(gè)取代基,可以分別為-OH、-CHO和-CH=CH2,按定一移二法,假設(shè)-OH和-CH=CH2在臨位,則-CHO在苯環(huán)上還有4個(gè)位置,有4種同分異構(gòu)體,假設(shè)-OH和-CH=CH2在間,則-CHO在苯環(huán)上還有4個(gè)位置,有4種同分異構(gòu)體,假設(shè)-OH和-CH=CH2在對位,則-CHO在苯環(huán)上還有2個(gè)位置,有2種同分異構(gòu)體,所以,B的符合條件的同分異構(gòu)體共有16種,故答案為:16.

點(diǎn)評 本題是典型的有機(jī)推斷題,關(guān)鍵是據(jù)已知條件推斷出A的結(jié)構(gòu),難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,題目難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.
(3)H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.
(4)向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是Na2O2和FeSO4,每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子.
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降.
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O.
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O.
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol.
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某氯原子的質(zhì)量為a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中不正確的是( 。
A.由該氯原子構(gòu)成氯分子(Cl2)的相對分子質(zhì)量為$\frac{24a}$
B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C.ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D.1mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質(zhì)一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某興趣小組同學(xué)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì),查閱資料如下:
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體;
②等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示;
③H2(g)+S(s)═H2S(g)△H=-20.15kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.06kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題:
(1)H2和硒化合為放出(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng);
(2)已知H2Te分解反應(yīng)為熵增反應(yīng),請解釋為什么Te和H2的化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?
(3)寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填寫下列空白:
(1)請寫出甲、乙兩池的名稱.甲電池是原電池,乙池是電解池.
(2)甲池中通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極,電極反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;乙池中B(石墨)電極的名稱是陽極.
(3)電解過程中,乙池溶液pH的變化為(“升高”、“降低”或“不變”)降低.
(4)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.能源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì),它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol.請回答:
(1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO+2H2═CH3OH.則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127.4kJ/mol.
(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極. ①使用時(shí),空氣從B口通入(填“A”或“B”);
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅,待鍍金屬增重6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為2.24L.

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