【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后,發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度,他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì),進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
查閱資料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng),在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。
(1)確定反應(yīng)原理:2KMnO4+16HCl(濃)===______+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置:現(xiàn)有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫字母序號(hào)表示)。
(4)①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。
②在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。
③D中所裝液體是________。
【答案】2KCl+2MnCl2 ABCDEGH a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f 飽和食鹽水 檢查裝置的氣密性 NaOH溶液
【解析】
(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水;
(2)A適合高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、B可以干燥氯氣、C中盛放飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫、D裝置盛放氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣、E驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白性、G驗(yàn)證濕潤的氯氣有漂白性、H收集氯氣、F適合二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;
(3)裝置的正確連接順序:發(fā)生裝置→凈化裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。
(4)①C裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫。
②氣體制備實(shí)驗(yàn),需要檢驗(yàn)裝置氣密性。
③D裝置的作用是吸收多余的Cl2。
(1)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水,由原子守恒,化學(xué)方程為2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)發(fā)生裝置為A,凈化裝置為C和B,性質(zhì)驗(yàn)證裝置為E和G,收集裝置為H,尾氣處理裝置為D。
(3)裝置的正確連接順序:發(fā)生裝置→凈化裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。所以連接順序是a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f;
(4)①C的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體,則C中為飽和食鹽水。
②在制取氣體前,應(yīng)該先檢查裝置的氣密性。
③D裝置的作用是吸收多余的Cl2,吸收多余的Cl2可用NaOH溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,可以采取的措施是
A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景,成為國民經(jīng)濟(jì)中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價(jià)是 ________。
(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3,則氣體 1 中對(duì)大氣有污染的是 ________。
(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________;“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì),要得到較純的晶體,還應(yīng)采取的方法是 ________。
(4)“濾液”的主要成分是 ________。
(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進(jìn)行高溫焙燒,實(shí)驗(yàn)室模擬高溫焙燒時(shí)用于盛放鉬酸的儀器是 ________。
(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。
(7)測(cè)得堿浸液中部分離子濃度為:c(MoO42-) =0.4 mol·L-1,c(SO42-) =0.02 mol·L-1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42-,不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),SO42- 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
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【題目】通直流電用惰性電極電解,3個(gè)電解槽串聯(lián)。
(1)第一個(gè)電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,一段時(shí)間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,試計(jì)算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。
(2)另外2個(gè)電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計(jì)算該電解時(shí)間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是
A. 工業(yè)制取燒堿:Na2O+H2O=2NaOH
B. 工業(yè)合成鹽酸:H2+Cl22HCl
C. 工業(yè)制取乙烯:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D. 工業(yè)制漂粉精:2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說明溶液中含有Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng),3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點(diǎn)高,硬度大 ,廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)N2的電子式為____________,Si在元素周期表中的位置是_______________,氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________;若其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新的平衡時(shí),K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”,以下同)。CO的濃度_________,SiO2的質(zhì)量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅,SiO2(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0~10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。
(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____,能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為 52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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