11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2該金屬氧化物．已知NO2和O2的分子個數(shù)比為8：1，則在分解過程中該金屬的化合價將（　�。�
A．無法確定B．升高C．不變D．降低

分析 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的分子個數(shù)比為8：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價變化

解答 解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由-2價升高為0價，NO2和O2的分子個數(shù)比為8：1，令NO2和 O2的分子個數(shù)分別為8、1，氮原子得到的電子數(shù)為8，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4，由氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知，金屬元素化合價應(yīng)升高，失去電子．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，其B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe，C的化學(xué)式NaOH．
（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G？（請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色說明含有G．
（3）白色沉淀E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用足量CO氣體還原11.52g FeO和Fe2O3，將產(chǎn)生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，求混合物中FeO的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
B．圖2所示實驗為常溫下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液
C．圖2可表示常溫下pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線b是氨水的pH變化
D．圖4可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他度廢液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質(zhì)試劑分離方法
①KNO3（NaCl）蒸餾水降溫結(jié)晶
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
C．若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
D．若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　�。�
A．可用過濾的方法制取蒸餾水
B．冷凝器中的水流方向是從下口進入，上口排出
C．實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片或沸石
D．給蒸餾燒瓶加熱時要墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的c（填序號）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極發(fā)生兩個電極反應(yīng)，反應(yīng)式分別  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物發(fā)生反應(yīng)得到Fe（OH）3的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑．已知負極的電極反應(yīng)是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②為了使該電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A參加循環(huán)（見上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2；
（5）實驗過程中，若陰極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，則燃料電池消耗CH4（標況）11.2L．

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