【題目】已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下,46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA

C.4.48 L CO2CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

【答案】B

【解析】

A1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)-OH,則0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)中含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA,A錯(cuò)誤;

B46 g CH3CH2OH的物質(zhì)的量是1 mol,由于2 molCH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,則1 mol CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子的物質(zhì)的量是0.5 mol,分子數(shù)為0.5NA,B正確;

C.缺少外界條件,不能確定氣體的物質(zhì)的量,因此不能計(jì)算其中含有的C原子數(shù)目,C錯(cuò)誤;

DMg+2價(jià)金屬,1 mol Mg完全失去2 mol電子,2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol,則其在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v=kaw(H2)w(I2),v=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(  )

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1molH2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

. 無論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g),已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 v(C)v(D)的比值、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鈦精礦(主要成分TiO2,礦粉中含有Fe,Al,Si,V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是:氯化法生產(chǎn)TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。

已知:①氯化過程中,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物;

②熱還原過程中,可能會(huì)有副產(chǎn)物TiCl3

③常見物質(zhì)熔沸點(diǎn)

化合物

TiCl4

SiCl4

FeCl3

AlCl3

VOCl3

VOCl2

MgCl2

Ti

Mg

沸點(diǎn)

136

56

308

180(升華)

134

168

1412

3260

1090

熔點(diǎn)

-69

-25

304

190

-78.9

——

712

1668

648.9

回答下列問題:

(1)將鈦精礦粉粹的目的是:_______________

(2)氯化過程中,TiO2發(fā)生的化學(xué)方程式①是:_____________

(3)物質(zhì)1________,步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2,其目的是_____________;

(4)工業(yè)上常用MgH2作還原劑,在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。

①鎂不足時(shí),TiCl4會(huì)因有副產(chǎn)物產(chǎn)生而導(dǎo)致產(chǎn)率會(huì)下降,副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的MgMgCl2,不采用常壓蒸餾的原因是_______。

②根據(jù)圖象,計(jì)算1173K時(shí),反應(yīng)2H2+TiCl4 =Ti+4HClG=_________

(G為自由能,圖中G是指在一定溫度下,由單質(zhì)生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量化合物時(shí)的自由能變化。設(shè)此溫度下,單質(zhì)的生成自由能變化為0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中的A、B、CD表示元素周期表中的四個(gè)區(qū)域:

1全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________。

2短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,甲的原子序數(shù)是________。

3短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等,則乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

4用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b電極均為Ag單質(zhì)),觀察到了靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜,電流表仍然有電流通過

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒熱是指在25℃,101kPa,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)創(chuàng)新地提出了一種基于電化學(xué)冶金原理并利用電解質(zhì)去耦合策略,在電池中同時(shí)進(jìn)行MnO2Zn可逆溶解/電沉積的儲(chǔ)能機(jī)制,其工作原理如圖,電池放電總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是(

A.充電時(shí),Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜,d為陽(yáng)離子交換膜

C.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時(shí),電子的流向?yàn)?/span>a→MnO2電解質(zhì)溶液→Zn→b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是(  )

A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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