【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v=kaw(H2)w(I2),v=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1molH2、I2HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

. 無(wú)論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同

【答案】C

【解析】

A H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) n n 2n

平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n

w(HI)/%=×100%=80%n=0.4 mol/L,平衡常數(shù) K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,kaw(H2)w(I2)=v=v=kbw2(HI),則==K=64,故A正確;

B.前20 min,H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) m m 2m

平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m

w(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20 min的平均速率,v(HI)==0.025molL-1min-1,故B正確;

C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l molH2、I2HI,此時(shí)濃度商Qc==1K=64,反應(yīng)正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;

DH2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),因此無(wú)論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳晶體()是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究用軟錳礦(主要成分為,含有少量、、等雜質(zhì)制取硫酸錳晶體,其具體流程如下:

已知:①反應(yīng)原理為:

難溶于水。

(1)濾渣2主要成分是,步驟②中的稀硫酸的作用是________。

(2)步驟③中采用硫酸和草酸晶體溶解,草酸晶體的作用是________;配制硫酸時(shí),需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要________。將濾渣2置于燒杯中,先加入稀硫酸,將溶液稍加熱后,在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體,直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________

(3)步驟④的具體實(shí)驗(yàn)操作有________,經(jīng)洗滌后干燥得到晶體。

(4)興趣小組同學(xué)擬繼續(xù)研究硫酸錳的高溫分解的固體產(chǎn)物,經(jīng)查資料可知:硫酸錳晶體高溫下分解產(chǎn)物為、,及水蒸氣。為了確定的化學(xué)式,采用下面裝置進(jìn)行測(cè)定(已知:的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8)。

裝置中吸收的氣體為________

②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入,其目的是________。

③若起始時(shí),在裝置A中加入,充分反應(yīng)后,測(cè)得裝置C增重6.4g,則的化學(xué)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線(xiàn)固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分連接裝置省略)如圖:

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管),在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

重結(jié)晶過(guò)程:加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥

根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)趁熱過(guò)濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體___。

A.緩慢冷卻溶液

B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小

D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象,可采用____等方法促進(jìn)晶體析出。

2)試推測(cè)抽濾所用的濾紙應(yīng)略___(大于小于”)布氏漏斗內(nèi)徑,將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是__

A.無(wú)水乙醇

B.飽和NaCl溶液

C70%乙醇水溶液

D.濾液

3)上述重結(jié)晶過(guò)程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w,縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線(xiàn)______________

(2)并寫(xiě)出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H= QkJ/mol(Q0),某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述平衡的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響

B. II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響

C. III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.14gCON2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子

B.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.在含CO總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:在無(wú)氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下,46 g CH3CH2OH與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.5NA

C.4.48 L CO2CO的混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.2NA

D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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