Question

【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號	起始物質(zhì)	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5molI2、0.5molH2	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	xmolHI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應(yīng)=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進行

. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A． H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) n n 2n

平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n

w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常數(shù) K==64。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，則==K=64，故A正確；

B．前20 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)

起始量(mol/L) 0.5 0.5 0

變化量(mol/L) m m 2m

平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m

w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025molL-1min-1，故B正確；

C．若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進行，故C錯誤；

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；

答案選C。