【題目】高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

【答案】B

【解析】A、鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO中的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，B正確；C、二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. a 電極為電解池的陽極

B. 陽極的電極反應(yīng)式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+

C. 電解過程中可能還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式為 F2

D. H+由b極移向a極，并參與電極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時(shí)，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時(shí)，HCl的體積分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時(shí)再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的=w，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時(shí)a(Cl2)= ________________。

（5）起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)ii，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：

（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學(xué)式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。

（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質(zhì)元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學(xué)式)。

（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體。寫出該化學(xué)方程式____________________。

（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則“中和”過程中應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結(jié)果是_________________。

（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計(jì)）含量是66.50g (其它雜質(zhì)為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質(zhì)量為M1，P2O5的相對分子質(zhì)量為M2，結(jié)果不必化簡，列出計(jì)算式即可）

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