【題目】一定溫度下,濃度均為0.1mol/L的下列溶液中,含H+離子濃度最小的是( )
A.CH3COOH
B.H2SO4
C.HNO3
D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物,部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出).下列說法錯誤的是( )
A.如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件,可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D.實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測得101kPa時,1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJmol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì).某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.請?zhí)羁眨?/span>
方案一:純堿樣品 測定剩余固體質(zhì)量
(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量,將純堿樣品放入坩堝中充分加熱.坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量.實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是: . 方案二:稱取mg樣品配成250mL溶液,從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1molL﹣1HCl溶液滴定至終點(diǎn),消耗0.1molL﹣1HCl溶液V1mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn),消耗0.1molL﹣1HCl溶液V2mL.則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: .
方案三:純堿樣品溶液 測定沉淀質(zhì)量
(3)稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解.向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液.將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是: , 沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g.
(4)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑,在其他操作正確的情況下,測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際(填“偏高”、“偏低”或“不變”).方案四:純堿樣品 測定生成二氧化碳的質(zhì)量
(5)本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置,C中盛放的物質(zhì)是 .
(6)反應(yīng)前后都要通入N2 , 反應(yīng)后通入N2的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時K=0.263
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值;平衡常數(shù)K值(選填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1、c(CO)=0.1molL﹣1 , 在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;
(3)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________;
(4)鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極,再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極,形成閉合回路
B. a處通入氫氣, b處通氧氣,該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池放電后, OH-的物質(zhì)的量濃度減小
D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- = 2O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是 . (填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素價(jià)電子排布式為 , 氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是 .
(3)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為 .
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN﹣離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣ , 再在酸性條件下CNO﹣繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2 .
①與CNO﹣互為等電子體微粒的化學(xué)式為(寫出一種即可).
②氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 .
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