Question

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大；增大
（2）否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因?yàn)闇囟炔蛔儯琄不變，為增大K平衡應(yīng)向正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆）
【解析】解：（1）可逆反應(yīng)FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大，其平衡常數(shù)增大，所以答案是：增大；增大；（2）此時(shí)濃度商Qc= =0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆），所以答案是：否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因?yàn)闇囟炔蛔�，K不變，為增大K平衡應(yīng)向正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆）．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．