Question

6．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系 能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　�。�

• A． Q₁=Q₂=Q₃
• B． 達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數最大
• C． 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
• D． 若在上述條件下反應生成2molSO₃（s）的放熱大于197kJ

Answer 1

分析 A、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；
B、從恒溫恒容容器中加入惰性氣體，增加總壓，分壓不變，平衡不動分析判斷；
C、從平衡常數是只與溫度有關的物理量；
D、從反應的焓變意義和物質聚集狀態(tài)分析判斷．

解答 解：A、三個容器內盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A錯誤；
B、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分數相同，故B錯誤；
C、溫度相同，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等，故C錯誤；
D、在上述條件下反應生成2molSO₃（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于197kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數的比較依據，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態(tài)的判斷．