Question

19．過(guò)氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過(guò)氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過(guò)氧化物中過(guò)氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應(yīng)用．
（1）與H₂O₂具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有HCl、F₂（寫(xiě)兩種）；
（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質(zhì)碘．寫(xiě)出在酸性條件下H₂O₂氧化I^-離子的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能與酸作用生成H₂O₂，目前實(shí)驗(yàn)室制取H₂O₂可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量的稀H₂SO₄作用并過(guò)濾后獲得，其中最適合的過(guò)氧化物是BaO₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子數(shù)、原子數(shù)相同解題；
（2）H₂O₂具有較強(qiáng)的氧化性可以氧化碘離子；
（3）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說(shuō)明生成了沉淀．

解答 解：（1）雙氧水中含有18個(gè)電子，所以與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為F₂、HCl，故答案為：HCl、F₂；
（2）雙氧水在酸性條件下可氧化碘離子生成單質(zhì)碘和水，離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂，故答案為：BaO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了過(guò)氧化氫的制備與性質(zhì)，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、還原性，遇到氧化劑時(shí)作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到還原時(shí)作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．