3．下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來(lái)分析）（　�。�
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

分析 根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類(lèi)型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)．

解答 解：①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時(shí)能升華，故①正確；　
②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，故②正確；　
③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，故③錯(cuò)誤；　
④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，h與c原子序數(shù)相差18．
（2）表中元素所形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示），e元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)）．
（4）a元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）c元素的單質(zhì)與b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaY2和CaZ22種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B．硝酸能與Cu反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．乙烷和氯氣按1：1混合，在光照下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，有機(jī)產(chǎn)物只有一種
B．在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴
C．乙酸是有機(jī)弱酸，所以它的酸性比碳酸弱
D．在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．頁(yè)巖氣是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層中的天然氣，我州頁(yè)巖氣蘊(yùn)藏量達(dá)4.81萬(wàn)億立方米，約占全省近7成，可采儲(chǔ)量超過(guò)1.443萬(wàn)億立方米．頁(yè)巖氣將是我州能源開(kāi)發(fā)的重要方向．下列有關(guān)結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
A．頁(yè)巖氣是一種清潔的能源
B．使用頁(yè)巖氣是對(duì)化學(xué)能的充分利用
C．使用頁(yè)巖氣給農(nóng)民的生活帶來(lái)了不便
D．頁(yè)巖氣是我州解決能源的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．隨著手機(jī)、手提電腦、數(shù)碼相機(jī)等電器的普及，鋰電池的生產(chǎn)量和消費(fèi)量大．造成資源短缺，鈷的毒性又很大．因此，回收鋰電池既有較大的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，又有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．某課題小組提出如下方案對(duì)某鈷酸鋰正極材料（主要含LiCoO2、鋁箔、性質(zhì)穩(wěn)定的導(dǎo)電劑等）進(jìn)行回收鈷等金屬．

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH值
金屬氫氧化物金屬離子濃度
1mol•L-1		金屬離子濃度
0.1mol•L-1		沉淀完全時(shí)的pH值
分子式Ksp開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）24.87×10-175.86.38.3
Fe（OH）32.79×10-391.21.52.8
Co（OH）25.92×10-156.97.49.4
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈷酸鋰正極材料用加5%氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還必須有玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
（3）濾液4到沉淀2可以選擇抽濾，抽濾不僅能加快過(guò)濾速度，而且能得到比較干燥的晶體．但是，太細(xì)的晶體不適合于抽濾．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體AC．（填寫(xiě)序號(hào)）
A．緩慢冷卻溶液B．溶質(zhì)溶解度較小
C．緩慢蒸發(fā)溶劑    D．溶液濃度較高
（4）該課題組同學(xué)將濾渣1酸浸溶解得到Co2+用鹽酸進(jìn)行溶解．發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反應(yīng)中，體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性．
指導(dǎo)老師建議采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并進(jìn)行配平．
你認(rèn)為指導(dǎo)老師提出該建議的主要依據(jù)是用鹽酸溶解會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣污染環(huán)境，同時(shí)為了除去溶液的Fe2+，還要再加H2O2，操作麻煩
（5）試劑a最好選用下列試劑中的C
A．NaOH溶液       B．（NH4）2CO3溶液        C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化學(xué)式是Co（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，將一定量的硫化氫和二氧化硫混合后恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是1mol，則在反應(yīng)中生成的硫?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．1 molB．0.75 molC．0.5 molD．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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