11．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B．硝酸能與Cu反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

分析 A．稀硝酸具有酸的通性，但濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；
B、硝酸與銅反應(yīng)既表現(xiàn)為酸性和氧化性；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，而硫化鈉中-2價(jià)的硫具有還原性；
D、濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮．

解答 解：A．稀硝酸具有酸的通性，能使紫色或藍(lán)色石蕊試液變紅色，而濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，最終褪色，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸與銅反應(yīng)，硝酸中的氮的化合價(jià)有的降低，有的不變，所以既表現(xiàn)為酸性和氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，而硫化鈉中-2價(jià)的硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道濃稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
C．達(dá)平衡后，向容器內(nèi)再加入少量的A，平衡將向正右移動(dòng)
D．平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示標(biāo)志．下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（　�。�
A．汽油B．食鹽C．濃硫酸D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于  （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A最小的是D．
A．0～1min     B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下面是我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的烷烴或烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)．
（2）乙烯與溴水的反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反應(yīng)．
（3）乙烯與水的反應(yīng)：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)．
（4）乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．按要求填空：
（1）在下列物質(zhì)中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號(hào)，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價(jià)鍵的是①②⑤，屬于共價(jià)化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是④．試寫(xiě)出④和⑤反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是NH3（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是HNO3（濃）（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價(jià)升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)（℃）801714190-70
沸點(diǎn)（℃）1413141218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是：（依據(jù)晶體的性質(zhì)和題給數(shù)據(jù)來(lái)分析）（　�。�
A．①②B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將過(guò)量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　　）
①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④飽和Na2CO3溶液．
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

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