科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
(13分)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:
Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)=Na2SO4 +SO2↑+ H2O
根據(jù)實驗需要,應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是 、 、 。
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,首先應采取的操作是 。
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(寫2點)。
① 原因 ,驗證方法
② 原因 ,驗證方法
(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應的化學方程式
(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 %(用含a、b的代數(shù)式填寫)
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省高三第一次月考化學試卷 題型:實驗題
(13分)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:
Na2SO3(s)+ H2SO4(85%)=Na2SO4 + SO2↑+ H2O
根據(jù)實驗需要,應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是 、 、 。
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,首先應采取的操作是 。
(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法(寫2點)。
① 原因 ,驗證方法
② 原因 ,驗證方法
(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應的化學方程式
(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 %(用含a、b的代數(shù)式填寫)
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