4．下列各組溶液一定呈中性的是（　　）
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合
C．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

分析 溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性；常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性．Kw受溫度影響，水的電離是吸熱反應，溫度越高Kw越大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合，完全反應生成氯化銨，水解呈酸性，故A錯誤；
B、常溫下，pH=8的氨水與pH=6的硝酸等體積混合，生成硝酸銨和氨水的混合溶液，氨水的電離為主，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=2的NaHSO4溶液等體積混合，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，溶液呈中性，故C正確；
D、c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對值的大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能用于制造光導纖維的是（　�。�
A．鋼B．陶瓷C．玻璃D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示abc（可多項）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．（Ⅰ）實驗室中硫酸酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸27.2mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．
（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl-．
（Ⅲ）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液   B．加鹽酸     C．加硝酸     D．加熱     E．加AgNO3溶液
F．加水過濾      G．加MnO2     H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是GDFEC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
I揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
①實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{調(diào)pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分數(shù)75.5%（不要求列出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實驗中，下列各操作能導致測定結(jié)果偏大的是（　　）
A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗
B．錐形瓶中殘留有蒸餾水
C．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視刻度讀數(shù)，滴定后俯視刻度讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是（　　）
A．用標準FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液
B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑
C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑
D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑

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