Question

（化學方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是__________，發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）B中加入的物質是__________，其作用是 。

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是

發(fā)生反應的化學方程式是

（4）實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是

D中收集到物質是__________，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是 。

Answer 1

（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O

（2）堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色

2 NH3+3CuON2+3 H2O+3Cu

（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱以制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2 H2O；（2）制得的氨氣中含有雜質水，可以用堿石灰來吸收，答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2 NH3+3CuON2+3 H2O+3Cu；（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍。

考點：考查氨的制取和性質。