11．硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車．某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正確的是（　�。�
A．濃硫酸遇明火爆炸
B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

分析 鐵槽車上的鐵與稀釋后的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，混有了空氣，遇到明火，發(fā)生了爆炸．

解答 解：A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會(huì)遇空氣爆炸，故A錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸會(huì)放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以B說(shuō)法不正確；
C、鐵與水不會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以C說(shuō)法不正確；
D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以D說(shuō)法正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 此題主要考查了硫酸的性質(zhì)及爆炸的相關(guān)知識(shí)，滲透了生活與化學(xué)息息相關(guān)的理念，提醒同學(xué)們要把生活中的一些現(xiàn)象與相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)去分析和解答問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），根據(jù)下列圖示回答各小題：

（1）壓強(qiáng)，P1比P2小填（大、�。�
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)m比p+q小填（大、�。�
（3）溫度T1℃比T2℃低填（高、低）．
（4）正反應(yīng)放（吸，放）熱．
（5）達(dá)到平衡后，若增加B的物質(zhì)的量，則A的轉(zhuǎn)化率將不變（填提高、降低或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無(wú)色氣體的方法是（　�。�
A．通入溴水通入澄清石灰水
B．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C．點(diǎn)燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯
D．點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代反應(yīng)”、“加成反應(yīng)”或“氧化反應(yīng)”）；
（3）人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)．原因之一是C6H12O6（葡萄糖）在酶作用下轉(zhuǎn)化成C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）C物質(zhì)在生活中常用來(lái)去除水垢，試寫出其反應(yīng)原理2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱
B．任何物質(zhì)中都一定含有化學(xué)鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價(jià)化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號(hào)）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．堿性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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