13．關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①能組成Zn、Cu原電池B．圖②能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．圖③白色沉淀為BaSO3D．圖④說(shuō)明反應(yīng)2NO2?N2O4（無(wú)色）△H＞0

分析 A．Zn為負(fù)極失去電子，Cu為正極，利用鹽橋可構(gòu)成原電池；
B．鹽酸易揮發(fā)，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4；
D.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．

解答 解：A．Zn為負(fù)極失去電子，Cu為正極，利用鹽橋可構(gòu)成原電池，則圖①能組成Zn、Cu原電池，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4，不生成BaSO3，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，熱水中顏色深，則2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物、反�?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與02的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，1mol鐵與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2NA
C．常溫常壓下，22gC3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)8NA
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL，含有CH3COO-數(shù)目為0.002NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉 氫氧化鈉B．氧化銅  二氧化錳
C．氯化鉀 二氧化錳D．硫酸銅  氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時(shí)，能得到無(wú)水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無(wú)水氯化鎂．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)：引流，；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì)．從能源角度考慮，你認(rèn)為這個(gè)方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)需耗費(fèi)太多能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）與H2反應(yīng)時(shí)K與t
的關(guān)系．
II．C12是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖2：C12在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12與P2O5不反應(yīng)．）檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B．TNT爆炸的方程式為：2C7H5N3O6（s）→6CO2（g）+5H2（g）+3N2（g）+8C（s），因而爆炸過(guò)程會(huì)產(chǎn)生大量的黑煙
C．為迎接G20峰會(huì)，全市努力植樹造林，節(jié)能減排防治PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的可吸入顆粒物
D．用中子轟擊Hg核能發(fā)生下面的反應(yīng)：80196Hg+01n→80197Hg→79197Au+e+制得金核，這個(gè)過(guò)程不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．pH=13時(shí)，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
D．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高
B．某溶液中滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-
C．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水除雜
D．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干AlCl3可以得到該物質(zhì)的固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中
C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中

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