以下有關(guān)溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

　

B．

0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

　

C．

pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

　

D．

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

　


考點(diǎn)：

pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

A、pH為1和pH為5的鹽酸中c（H+）分別為：0.1mol/L、10﹣5 mol/L，先計(jì)算混合溶液中c（H+），再根據(jù)pH計(jì)算方法計(jì)算混合溶液的pH；

B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)；

C、單一醋酸鈉溶液pH＞7，也存醋酸分子；

D、等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，得強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＜c（K+）．

解答：

解：A、pH為2和pH為6的鹽酸中c（H+）分別為：0.1mol/L、10﹣6 mol/L，二者等體積混合，混合溶液中c（H+）=，pH=﹣lg=1.3，故A錯(cuò)誤；

B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL兩者的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，故B正確；

C、單一醋酸鈉溶液pH＞7，也存醋酸分子，故C錯(cuò)誤；

D、等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，得強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）＜c（K+），故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了酸、堿溶液中pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，先計(jì)算混合溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液pH，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0

　

B．

保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)減小

　

C．

圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

　

D．

圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)  △H = + 131.3 kJ • mol﹣1， △S = +133.7 J∙K﹣1•mol﹣1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與___________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c.v正(CO)=v逆(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________(填”吸”或”放”)熱反應(yīng)。

③若使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ • mol﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心。下列關(guān)于SF6的推測(cè)中，正確的是

A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2

B.SF6晶體是原子晶體

C.SF6是非極性分子

D.SF6中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

（　　）

　

A．

c（HCN）＜c（CN﹣）

B．

c（Na+）＜（CN﹣）

　

C．

c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）

D．

c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

　

B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

　

C．

pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

　

D．

兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1：4.3×10﹣7

K2：5.6×10﹣11

　

A．

相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa）

　

B．

相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣）

　

C．

a mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），則a一定小于b

　

D．

將Na2CO3加入到HCN溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　　）

　

A．

糖類(lèi)、蛋白質(zhì)是高分子化合物，適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

　

B．

甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是氣體與液體混合物

　

C．

纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

　

D．

乙醇與乙酸不能混合，因?yàn)槎呖梢择R上生成乙酸乙酯

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入過(guò)量的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

　

B．

鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多

　

C．

醋酸與鋅反應(yīng)速率較大

　

D．

鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大

　

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