工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0

　

B．

保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應達到新平衡時減小

　

C．

圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

　

D．

圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況


考點：

反應熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．

專題：

圖示題．

分析：

A．該反應是放熱反應，焓變小于0，反應前后氣體體積減小，氣體體積減小則熵減；

B．再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動；

C．使用催化劑能改變反應途徑，但不影響平衡移動；

D．根據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響分析．

解答：

解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，所以△H＜0，△S＜0，故A錯誤；

B．再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動，再次達到平衡時會增大，故B錯誤；

C．使用催化劑能降低反應需要的活化能從而改變反應途徑，但不影響平衡移動，所以放出的能量不變，故C正確；

D．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則甲醇的含量減少，增大壓強平衡向正反應方向移動，乙醇的含量增大，故D正確；

故選AB．

點評：

本題考查化學平衡及能量變化，學生應根據(jù)圖象來分析解決問題，圖象中的信息是解答本題的關(guān)鍵．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�

　

A．

碳和水反應吸收131.3kJ能量

　

B．

1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

　

C．

1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

　

D．

1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

　

A．

pH小于7的溶液

B．

含有H+的溶液

　

C．

滴加酚酞顯無色的溶液

D．

c（H+）＞c（OH﹣）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

　

A．

200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．

100mL1mol/LNa2CO3溶液

　

C．

100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．

1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5 mol•L﹣1，則其溶質(zhì)可能是（　�。�

　

A．

CH3COOH

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行下列反應：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

　

A．

熱的Na2CO3溶液可以除去油污

　

B．

ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

　

C．

用食醋除水垢

　

D．

將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關(guān)溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

　

B．

0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

　

C．

pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

　

D．

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

　

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