13．下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

分析 由溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)構成計算Cl-的物質(zhì)的量濃度，與溶液體積無關，以此來解答．

解答 解：A.200mL 2 mol/LMgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
B.1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C.300mL 5 mol/L KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=5mol/L×1=5mol/L；
D.250mL 1 mol/L FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
通過以上分析知，氯離子物質(zhì)的量濃度大小順序是C＞A＞D＞B，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構成、離子濃度與溶質(zhì)濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：
成分成分的質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024mol/L（要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達式即可，不需要化簡與計算）
（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平（帶砝碼）、500mL容量瓶、膠頭滴管（填所缺儀器的名稱）．
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g．cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻 璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電的是②（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發(fā)生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黨的十七大報告提出，促進國民經(jīng)濟又快又號發(fā)展，要加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護．以下做法與此精神相違背的是（　�。�
A．控制高能耗企業(yè)上馬
B．倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放
C．加大對污染企業(yè)的整治力度
D．無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．

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