Question

3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO₄•5H₂O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO₄•5H₂O．
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)容量瓶沒有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液；
（2）依據(jù)玻璃棒在溶解物質、移液操作的作用解答；
（3）依據(jù)n=CV，m=nM計算需要 CuSO₄•5H₂O的質量；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
（5）定容采用的是膠頭滴管：往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切．

解答 解：（1）容量瓶沒有480mL的，所以要配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，故答案為：500；
（2）玻璃棒在溶解物質操作的作用是攪拌，加速固體溶解；在移液操作中的作用是：引流；故答案為：攪拌，加速固體溶解； 引流；
（3）實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要五水硫酸銅固體的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：12.5；
（4）①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，這對n或V都沒有影響，則不影響所配制溶液濃度，故答案為：無影響；
②定容時，若眼睛俯視，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，導致V偏少，則所配制的溶液濃度將偏高，故答案為：偏高；
（5）往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．