16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目大于NA
C．一定條件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為9.5NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)物料守恒可知，CH3COONa溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=n（Na+），故當(dāng)CH3COO-的數(shù)目為NA時(shí)，Na+的數(shù)目大于NA，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為Na2S的晶胞，設(shè)晶體密度是ρg．cm-3．試計(jì)算Na+與S2-的最短距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果水充滿燒瓶．計(jì)算燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.045mol．L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml-1．計(jì)算 （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
①計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質(zhì)的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1，
②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1，
④若A、B的物質(zhì)的量之比不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑤若容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當(dāng)C的濃度為0.6mol•L-1時(shí)，所需要的時(shí)間大于2s．
其中正確的是（　�。�
A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．③④⑥

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