8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不一定正確的是（　�。�
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

分析 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，都含有22個(gè)電子，則兩個(gè)集氣瓶中氣體質(zhì)量、含有電子數(shù)相等；N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同，則兩個(gè)集氣瓶中含有O原子數(shù)不同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，
A．N2O和CO2含有的O原子數(shù)目不同，則兩個(gè)集氣瓶中含有O原子的物質(zhì)的量不同，含有氧原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知?dú)怏w的總質(zhì)量相等，故B正確；
C．N2O和CO2都含有22個(gè)電子，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，則含有電子數(shù)相等，故C正確；
D．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同條件下兩瓶氣體的密度相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，題目難度不大，明確阿伏伽德羅定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升高溫度B．加入催化劑C．.增大H2（g）的濃度D．增大NH3（g）的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　�。�
A．還原劑中必定有元素化合價(jià)升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運(yùn)動(dòng)
C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　　）
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體．若制備標(biāo)況下11.2LCO2氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質(zhì)5%的石灰石的質(zhì)量是多少g（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈堿性，30℃以上NH4HCO3大量分解．

（1）NH4HCO3溶液呈堿性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度．
（2）寫出沉淀池Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4 ）2SO4+CO2↑+H2O，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度低于30℃．
（3）煅燒FeCO3制鐵紅的方程式4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，寫出用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)沉淀池Ⅰ中Fe2+沉淀是否完全的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（5）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素．濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻蠳、S、K等元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　　）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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