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【題目】大環(huán)多醚稱為冠醚。二苯并－18－冠－6的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是

A.該有機物的分子式為C20H24O6

B.該有機物中所有原子不可能共平面

C.在光照下，該有機物與氯氣反應的一氯代物有4種(不考慮立體異構)

D.1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán)加成)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)結構簡式分析，該有機物的分子式為C20H24O6，故A正確；

B.該有機分子中存在碳碳單鍵，故所有的原子不可能共平面，故B正確；

C.在光照得條件下，氯氣只能與烷基上的H原子發(fā)生取代，不能與苯環(huán)上的H發(fā)生取代反應，該有機分子烷基上有2類氫原子，故在光照下產(chǎn)生的一氯代物有2種，故C錯誤；

D.苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應，該有機物中有兩個苯環(huán)，故1 mol該有機物的苯環(huán)最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應，故D正確；

答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛，回答下列問題：

已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0

Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3

(1)若反應Ⅲ是在一定溫度下可自發(fā)進行，則ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJ·g-1，則△H2=________kJ·mol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應Ⅰ，經(jīng)過10min 反應達到平衡，CH2=CH2(g)的轉化率為40%，則0~10min內，v(O2)=_________，=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是________(填字母)。

A．由圖1可知，進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉化率受初始溫度的影響不大

B．由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C．若進料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉化為二氧化碳和水

圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體初始溫度關系圖2乙烯轉化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進料氣體流速關系

(5)一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%～10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質。

a極上的電極反應式為_____________；若電路中轉移0.1mol電子，則消耗標準狀況下CH4的體積為_____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是元素周期表的輪廓圖，根據(jù)元素①～⑩在周期表中的位置，按題目要求回答問題：

(1)元素①、②能形成 16 電子的分子，該分子的電子式為________________，元素①、③能形成 10 電子的分子，請用電子式表示該物質的形成過程_______________________；

(2)元素④、⑤、⑥形成的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性從小到大順序為___________________(用化學式表示)；

(3)將過量的元素⑩單質加入到元素③最高價氧化物水化物的稀溶液中，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______；

(4)鉛元素在元素周期表中的位置為________________，鉛酸蓄電池是典型的二次電池，在生活中有廣泛的應用，其放電時正極的電極反應式為________________，放電一段時間后，正極質量增加 6.4g，則這段時間，轉移電子物質的量為__________________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。