16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，得到的是氫氧化鐵沉淀，不會得到氫氧化鐵膠體；
B．鎂離子沸水水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀；
C．稀硝酸能夠與銅反應(yīng)，違反了除雜原則；
D．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可以通過分液操作分離．

解答 解：A．制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，然后加熱煮沸，而不是將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，故A錯誤；
B．將MgCl2溶液加熱蒸干，應(yīng)用HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到的為氫氧化鎂，無法獲得無水MgCl2，故B錯誤；
C．除去Cu粉中混有的CuO，銅與稀硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸，可以用稀鹽酸，故C錯誤；
D．用CCl4萃取碘水中的I2，四氯化碳密度大于水溶液，則有機(jī)層在下層，分液時先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，然后從上口倒出水層，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及膠體制備、鹽的水解原理、物質(zhì)分離與提純等知識，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）ABE．
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑            D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室制溴苯可用如圖裝置．回答下列問題：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅；E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關(guān)閉C夾，可看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導(dǎo)管倒吸入三頸燒瓶中，燒瓶中液體出現(xiàn)分層．
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子種類最多的是（　�。�
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子立體構(gòu)型為直線形．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．上列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、CO32-、K+B．Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C．K+、Cl-、NO3-、H+D．H +、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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