10．現(xiàn)有失出標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．為了確定這四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D進行化學實驗．實驗記錄如表
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①A+B無現(xiàn)象
②B+D有氣體放出
③C+B有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出A的化學式CaCl2
（2）寫出B與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）說明A與B不發(fā)生反應的理由：不滿足離子反應的條件．

分析 AgNO3可與CaCl2、HCl和Na2CO3均反應生成沉淀，B+D有氣體生成，則B、D分別為HCl、Na2CO3中的一種，A+B無現(xiàn)象，可知A、B分別為CaCl2、HCl中的一種，則B為HCl，以此來解答．

解答 解：AgNO3可與CaCl2、HCl和Na2CO3均反應生成沉淀，B+D有氣體生成，則B、D分別為HCl、Na2CO3中的一種，A+B無現(xiàn)象，可知A、B分別為CaCl2、HCl中的一種，則B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，C為AgNO3，符合實驗③④中沉淀生成，
（1）由上述分析可知A為CaCl2，故答案為：CaCl2；
（2）B與D反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）A與B不發(fā)生反應的理由不滿足離子反應的條件（或無氣體、水、沉淀生成），故答案為：不滿足離子反應的條件．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為．
（4）已知：．
根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后達到平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol/L）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反應達到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是ac
a．體系壓強不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
則2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為負極，正極反應的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑩（填序號）；
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，該反應的氧化劑是MnO2（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，寫出該反應的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個實驗過程如下，請回答有關問題．
（1）了解有關干電池的基本構造和工作原理．如圖所示為干電池的基本構造圖．干電池工作時負極上的電極反應式是Zn-2e-═Zn2+，
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離．如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁5.4克；
（2）當加入450ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入100ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀5.8克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目              D．溶液的密度
（2）容量瓶上需標有以下五項中的ACE
A．溫度    B．濃度    C．規(guī)格     D．壓強     E．刻度線
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準確量取濃鹽酸①16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1-2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為I-＞Fe2+＞Br-．
（2）C→D代表Fe2+離子濃度的變化．
（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案