20．重水的組成是D216O，則1mol重水中含質(zhì)子10NA個，1g重水中含電子0.5NA個，10g重水含中子5NA個．10個重水分子與10個普通水分子其質(zhì)量之比是10：9，物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)子數(shù)之比是1：1，中子數(shù)之比是5：4．

分析 1個D216O分子中含2+8=10個質(zhì)子，10個電子、10個中子，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：1個D216O分子中含2+8=10個質(zhì)子，10個電子、10個中子，則1mol重水中含質(zhì)子10mol×NA=10NA個，1g重水中含電子$\frac{1g}{20g/mol}$×10×NA=0.5NA個，10g重水含中子$\frac{10g}{20g/mol}$×10×NA=5NA個．10個重水分子與10個普通水分子其質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，是20：18=10：9，物質(zhì)的量之比等于個數(shù)比是1：1，質(zhì)子數(shù)之比是10×10：10×10=1：1，中子數(shù)之比是10×10：10×8=5：4，
故答案為：10NA；0.5NA；5NA；10：9；1：1；1：1；5：4．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意水與重水中的中子數(shù)不同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進行反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，測得
c（ H2O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．0-5 min內(nèi)，v（H2）=0.05 mol/（L．min）
B．5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值
C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D．5 min時該反應(yīng)的v正大于11 min時的v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是（　　）
A．CCl4 和CH2Cl2B．H3O+ 和NH4+C．CaO2 和 CaF2D．Ba（0H）2 和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．改變反應(yīng)物的用量，下列反應(yīng)不能用同一個反應(yīng)方程式表示的是（　　）
①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)；      ②Si與燒堿溶液反應(yīng)；      ③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)；             ⑤S在O2中燃燒；         ⑥C與O2的反應(yīng)．
A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某鐵礦石樣品的主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO2．某化學(xué)興趣小組對該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)及含量進行如下探究：
（1）探究鐵礦石中鐵元素的價態(tài)
①提出假設(shè)：
假設(shè)一：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+2；
假設(shè)二：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+3；
假設(shè)三：該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+2和+3．
②設(shè)計實驗方案：
為了確定該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你利用限選試劑幫他完成該探究過程．限選試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、3%雙氧水溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.01mol?L-1高錳酸鉀溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.01mol?L-1KSCN溶液、蒸餾水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加適量的1mol?L-1H2SO4溶液，加熱溶解，得到A溶液
步驟2：若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則樣品中含+2價的鐵元素
步驟3：若溶液變紅色，則樣品中含+3價的鐵元素
③問題討論：
乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：取少量樣品于試管中，滴加適量的2mol?L-1HNO3溶液，加熱溶解，得到B溶液，取少量B溶液于試管中，向其中滴加幾滴0.01mol?L-1KSCN溶液，溶液變紅色，說明該鐵礦石中鐵元素的價態(tài)為+3．你認(rèn)為此結(jié)論錯誤（填“正確”或“錯誤”），其理由是稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中+2價的鐵氧化為+3價的鐵．
（2）探究鐵礦石中鐵的含量
   將2.25g該鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL；現(xiàn)利用0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液于錐形瓶中，用已配制的0.02mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的方法是滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，溶液由淺黃色突然變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，即達到滴定終點．
②重復(fù)此滴定操作2～3次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液21.50mL，則該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（　�。�
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$ LC．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$ LD．$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$ L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是（　�。�
①Ca（OH）2�、贜a2CO3�、跜aCl2　④Ca（ClO）2�、軳a2SiO3．
A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下水的離子積為1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案