下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、1H、D、T
B、C60和C70　　　　
C、乙酸和甲酸甲酯
D、CH3OC2H5和CH3CH2OCH3
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、H與D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故A錯誤；
B、C60與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，是同一種化合物，故D錯誤，故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查的是同分異構(gòu)體的概念，注意與同位素以及同素異形體的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
對羥基苯甲酸丁酯是一種很好的藥劑，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）G中官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（4）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到1.5mol 水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在加入Fe粉后，A與液溴反應(yīng)生成B
 

②在加熱和催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：-R
KMnO4
H+
 -COOH，從A出發(fā)，發(fā)生下列圖示的一系列反應(yīng)，其中W和Z互為同分異構(gòu)體．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
③
 
．④
 
．
（3）與  互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物共有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能有
 
種，請寫出其中化學(xué)式不同的兩種結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)元素質(zhì)量分析測得乙醇的分子式是C2H6O．由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，根據(jù)價鍵理論，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是圖1兩種之一：
為確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)給出乙醇、鈉、水等藥品及必要的儀器，用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)．某學(xué)生得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
乙醇的用量（物質(zhì)的量）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
0.10mol1.12L
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為
 
，理由
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）寫出工業(yè)上以乙稀為原料制取乙醇的化學(xué)方程式
 
．
（3）圖2裝置用來測量產(chǎn)生氫氣的體積是否有誤差？
 
（答“有”或“無”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
編號0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時間t/s
①1015a10t1
②1040010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為 n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率=
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡）．
②根據(jù)圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍(lán)所需時間 與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速 率又逐漸減小．課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
…
（5）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B將某未知溶液中加入2mLl2%的CuSO4溶液和數(shù)滴2%的NaOH溶液并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定不含有醛基
C將某氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體一定為不飽和烴
D向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、符合通式CnH2n-6的烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、飽和一元醇的通式為CnH2n+2O
C、符合通式CnH2nO2的有機(jī)物一定為羧酸
D、分子式為C4H10O的醇一定可以在銅催化下發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硬水的敘述錯誤的有（　�。�
A、硬水中的Ca2+、Mg2+會阻礙肥皂起泡
B、用漂白粉對自來水消毒，會增加水的總硬度
C、向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化
D、雨水的硬度比海水的硬度小

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同步練習(xí)冊答案