Question

經(jīng)元素質(zhì)量分析測得乙醇的分子式是C₂H₆O．由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，根據(jù)價鍵理論，推測乙醇結(jié)構(gòu)可能是圖1兩種之一：
為確定其結(jié)構(gòu)，應利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗．現(xiàn)給出乙醇、鈉、水等藥品及必要的儀器，用如圖2所示的裝置進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)．某學生得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的用量（物質(zhì)的量）	產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）
0.10mol	1.12L

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為

 

，理由

 

（用化學方程式表示）．
（2）寫出工業(yè)上以乙稀為原料制取乙醇的化學方程式

 

．
（3）圖2裝置用來測量產(chǎn)生氫氣的體積是否有誤差？

 

（答“有”或“無”）

Answer 1

考點：乙醇與金屬鈉的反應

專題：

分析：（1）根據(jù)乙醇能和金屬鈉反應生成氫氣來推測乙醇中含有醇羥基；
（2）工業(yè)上以乙稀和水反應生成乙醇；
（3）圖2裝置用來測量產(chǎn)生氫氣的體積有誤差，真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內(nèi)．

解答： 解：（1）實驗數(shù)據(jù)表明：0.1mol C₂H₆O與足量的鈉反應，產(chǎn)生1.12L H₂，即0.05mol H₂，也就是0.1mol H．說明1個C₂H₆O分子中只有1個氫原子被Na置換，故結(jié)構(gòu)式為，反應的化學方程式為2C₂H₅OH+2Na-→2C₂H₅ONa+H₂↑；
故答案為：；2C₂H₅OH+2Na-→2C₂H₅ONa+H₂↑；
（2）工業(yè)上以乙稀和水反應生成乙醇，化學方程式為；
故答案為：；
（3）圖2裝置用來測量產(chǎn)生氫氣的體積有誤差，真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內(nèi)，故答案為：有．

點評：本題考查學生實驗設計能力，測量氣體體積的方法及分析誤差的能力，是一個探究性實驗，難度較大．