11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，所以可以使溴水褪色
B．金屬鈉硬度小、密度小，可用于制造高壓鈉燈
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鈉焰色為黃色，透霧性強(qiáng)；
C．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化；
D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)．

解答 解：A．SO2可以使溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．制造高壓鈉燈，是因?yàn)殁c焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，與密度大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；
D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫、鈉、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：工業(yè)上制硫酸在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）①相同條件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同條件下，若斷開(kāi)2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，放出197kJ的熱量，該條件下，如果將3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，

①通入O2的b極是原電池正極（填“正”或“負(fù)”）；
②電解質(zhì)溶液中陰離子向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
③負(fù)極反應(yīng)式為2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下充分發(fā)生反應(yīng)．測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表
時(shí)間/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•s-1；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)是6.2%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
④若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后放出的熱量使體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；一段時(shí)間后，隨著濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．
加熱熔融（NaOH）C．
驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱D．
除去CO2中的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知 HCN 的電離常數(shù) K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣
BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量鐵粉過(guò)濾
CNa2CO3（s）NaHCO3（s）無(wú)需添加灼燒
DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）過(guò)量NaOH溶液洗液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C來(lái)收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NA
B．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{-}$中所含電子的數(shù)目為17NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．各組分的濃度不再改變
B．體系的壓強(qiáng)不再改變
C．反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
B．32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
D．12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案