Question

17．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L．D的M層上7個電子．
（1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用電子式表示B與D形成的化合物的過程．
（2）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）一定量的B₂A₂與CO₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到025mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成及其物質(zhì)的量為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

Answer 1

分析 短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{M}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl；然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A的質(zhì)子數(shù)為8，即A為O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，由電子守恒可知，$\frac{2.4g}{M}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），則M為24，其質(zhì)子數(shù)為12，即C為Mg；D的M層上7個電子，則D在第三周期第ⅦA族，則D為Cl；
（1）D在第三周期第ⅦA族，B與D形成的化合物為NaCl，Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵，其形成過程為，故答案為：第三周期第ⅦA族；；
（2）氫氧化鎂與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，
設(shè)反應(yīng)后Na₂CO₃、Na₂O₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.8}\\{x+\frac{y}{2}=0.25}\end{array}\right.$，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案為：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，難度較大．