Question

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至計量點
（1）計算苯甲酸溶液的濃度：
（2）求計量點的pH
（3）應選擇哪種指示例．

Answer 1

分析 苯甲酸溶液用NaOH溶液滴定，滴定反應為：+NaOH→+H₂O，計量點時，反應恰好生成，水解使溶液呈堿性，據(jù)此分析計算．

解答 解：苯甲酸溶液用NaOH溶液滴定，滴定反應為：+NaOH→+H₂O，計量點時，反應恰好生成，水解使溶液呈堿性，
（1）根據(jù)反應關系，苯甲酸溶液的濃度為c（）=$\frac{20.70mL×0.1000mol/L}{25.00mL}$=0.08280mol/L，
答：濃度為0.08280mol/L；
（2）查表可知：苯甲酸的電離平衡常數(shù)為K_a=6.28×10^-5，則苯甲酸鈉的水解平衡常數(shù)K_b=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.28×1{0}^{-5}}$=1.59×10^-10，
計量點時，溶液中恰好生成苯甲酸鈉，其濃度為c₀=$\frac{0.08280×25.00}{25.00+20.70}$=0.04530mol/L，
c₀•K_b＞20K_w，$\frac{{c}_{0}}{{K}_}$＞500，計量點的c（OH^-）=$\sqrt{{c}_{0}•{K}_}$=$\sqrt{0.04530×1.59×1{0}^{-10}}$=2.68×10^-6，則pH=14-pOH=8.42，
答：pH為8.42；
（3）強堿滴定酸，則應選擇的指示劑是酚酞，
答：酚酞．

點評 本題考查酸堿滴定原理，是大學無機化學和分析化學的知識，運算注意有效數(shù)字的運算規(guī)則，作為大學試題來講，也在考研試題中出現(xiàn)過，注意求解溶液pH或pOH值時，最簡式運用的條件，在無機化學和分析化學中不太一樣，具體參看武漢大學《分析化學》教材，題目難度不大，是基礎題．