Question

查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-

B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4

D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

Answer 1

由反應(yīng)2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M可知，離子還原性強(qiáng)弱：M^2-＞Fe²⁺，所以通入氯氣后，先氧化M^2-，后氧化Fe²⁺，根據(jù)圖示可知A代表M^2-，B代表Fe²⁺，
A、B點(diǎn)時(shí)，通入了1mol氯氣，恰好將溶液中M^2-氧化，鐵離子沒(méi)有被氧化，所以此時(shí)溶液中存在Fe³⁺、Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、液中緩慢通入氯氣，開(kāi)始時(shí)氯離子為0，隨著氯氣增加，溶液中氯離子濃度物質(zhì)的量逐漸增大，所以O(shè)D段表示n（Cl^-）的變化情況，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)氯氣為0時(shí)，縱坐標(biāo)代表M^2-曲線A為1mol，代表Fe²⁺的曲線B物質(zhì)的量為4mol，原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=4：1，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)通入1molCl₂后M^2-被完全氧化成M，再通入Cl₂時(shí)，亞鐵離子開(kāi)始被氧化，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選D．