A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；請(qǐng)寫(xiě)出質(zhì)量數(shù)為26的A的一種核素符號(hào)______．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；請(qǐng)寫(xiě)出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，符合條件的有：鐵和水蒸氣的反應(yīng)、鎂和二氧化碳發(fā)生的置換反應(yīng)，如果A是鎂，B是二氧化碳，則該反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
2MgO+C，
如果A的質(zhì)量數(shù)為26，則A是鎂元素，其質(zhì)子數(shù)是12，則其核素符號(hào)為
2612
Mg，
故答案為：2Mg+CO2
點(diǎn)燃
.
2MgO+C；
2612
Mg；
（2）若A為金屬單質(zhì)，B為黑色磁性晶體，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X是鐵，Y是氧化鋁，該反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe3O4
點(diǎn)燃
.
9Fe+4Al2O3，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：8Al+3Fe3O4
點(diǎn)燃
.
9Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入______；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關(guān)的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應(yīng)）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的變化情況
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．當(dāng)通入1molCl2后再通入Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（　�。�
A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒(méi)有（　�。�
A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是                                   
A．能失去電子的物質(zhì)B．能得到電子的物質(zhì)
C．由含11個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)D．能與水反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)
A．金屬在地殼中的豐度
B．金屬在自然界中的存在形式
C．金屬的還原性強(qiáng)弱
D．金屬的利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
⑴固體a的化學(xué)式為_(kāi)____，III中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式為                    。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
⑷若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià)，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3�；卮穑�
（1）R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。
（2）R處于周期表第__________周期__________族。
（3）將含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

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