Question

【題目】(1)如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2。上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是_________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是______________。

Answer 1

【答案】Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ 2O3→3O2 氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用

【解析】

(1)金屬腐蝕的速度：原電池的負(fù)極金屬＞金屬的化學(xué)腐蝕＞有保護(hù)措施的腐蝕；

(2)將方程式①②③相加得出氧氣和臭氧的關(guān)系式；根據(jù)Cl+O3→ClO+O2判斷氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因。

(1)鐵處于Ⅰ的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于Ⅱ的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于Ⅲ的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，速度較慢；故答案為：Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ；

(2)由①Cl+O3→ClO+O2、②O3→O+O2、③ClO+O→Cl+O2，將方程式①＋②＋③得方程式：2O3→3O2；氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，Cl+O3→ClO+O2，Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用，所以能破壞臭氧層；故答案為：2O3→3O2；氟氯代烷分解產(chǎn)生的Cl對(duì)O3的分解有促進(jìn)作用。