【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，當(dāng)6.4g銅溶解時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為___mol；

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反應(yīng)①中的還原劑為____，現(xiàn)取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.100 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol/L。

【答案】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 0.2 2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ I- 0.25

【解析】

（1）利用H2O2的氧化性，將Cu氧化成CuSO4，本身被還原成H2O，，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；該反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，因此6.4gCu溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.2mol；

答案為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；0.2mol；

（2）刻蝕印刷電路板中的銅箔，利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，該過(guò)程中發(fā)生離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

答案為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

（3）還原劑是化合價(jià)升高的物質(zhì)，根據(jù)①反應(yīng)，I的化合價(jià)升高，即還原劑為I－；根據(jù)①②，建立2Cu2＋～I3－～2S2O32－，n(Cu2＋)=n(S2O32－)=25.00×10－3L×0.100mol·L－1=2.5×10－3mol，則c(Cu2＋)==0.25mol·L－1；

答案為0.25。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH的數(shù)據(jù)如下表所示。現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

氫氧化物

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe(OH)2

6.5

9.7

Fe(OH)3

1.5

3.7

Cu(OH)2

4.2

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________。(選填下面的序號(hào))

A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀的目的是否能達(dá)到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe3+的化學(xué)方程式為____________________，_________________________________。

(5)加氧化劑的目的為________________________。

(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________________。應(yīng)如何操作________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)

B. 電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是___________；B中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)G的分子式為___________。

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案