Question

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

Answer 1

【答案】D B C Ag2O>H2O2>K2CrO4 0.6 KHCO3

【解析】

(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價(jià)降低，H2O2又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；

(2)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性>還原劑的氧化性；

(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物，然后結(jié)合化合價(jià)升降相等配平；

②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價(jià)的變化情況，進(jìn)而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；

(4)根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水，無污染產(chǎn)物。

(1)D中雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，說明雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，B中雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C中雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低，體現(xiàn)還原性和氧化性，

故答案為： D；B；C；

(2)反應(yīng)中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag20> H2O2，反應(yīng)中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2>K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋?/span>Ag2O>H2O2>K2CrO4；

故答案為：Ag2O>H2O2>K2CrO4；

(3)①、該反應(yīng)過程中，高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)，則高錳酸根離子的系數(shù)為2，雙氧水的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.3mol氧氣生成時(shí), 則轉(zhuǎn)移的電子為：10mol ×0.3mol= 0.6mol ，

故答案為：0.6；

(4)反應(yīng)中, 根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3；

故答案為： KHCO3。