Question

【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質。

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀。

（1）儀器R的名稱是___。

（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出A中反應的化學方程式：___。

（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2”的目的是___。

（4）探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關系。

①他們提出如下猜想：

猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為___。

②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：

提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結論
取少量C中反應后溶液于試管中，___	___

（5）下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是___(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2干擾實驗 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO 加入銅粉(或BaCl2溶液) 若銅粉溶解，溶液變藍色(或無沉淀)，則猜想2正確；若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀)，則猜想1正確 c ＜

【解析】

分析裝置中實驗現(xiàn)象可知：B中無沉淀生成生成氣體中無三氧化硫，C中有白色沉淀證明生成的二氧化硫通入硝酸鋇溶液中發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，生成硫酸鋇白色沉淀；D中溶液顏色變淺是二氧化硫和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和硫酸，E中產(chǎn)生白色沉淀是二氧化硫和氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，裝置B是檢驗是否生成三氧化硫，裝置C、D是驗證二氧化硫的還原性，裝置E是氫氧化鋇吸收二氧化硫氣體。

(1)儀器R是添加溶液的分液漏斗；

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，A中反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(3)部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間，然后啟動A中反應．“通入一段時間的N2”的目的是：排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2干擾實驗；

(4)①猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O =BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+；

猜想2：通入少量的SO2，二氧化硫鋇氧化生成的硫酸根離子全部沉淀，溶液中存在稀硝酸，則發(fā)生反應的離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO↑；

②設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，取少量C中反應后溶液于試管中加入銅粉(或BaCl2溶液)；若銅粉溶解，溶液變藍色(或無沉淀)，則猜想2正確；若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀)，則猜想1正確；

(5)檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c.K3[Fe(CN)6]溶液，遇到亞鐵離子生成藍色沉淀，故答案為：c；

(6)常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，M為亞硫酸鋇，取適置M于試管中，滴少量鹽酸，M有剩余，則鹽酸和亞硫酸鋇反應生成了可溶性的亞硫酸氫鋇，亞硫酸氫根離子的電離程度大于基水解程度，故溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7。