[物質結構與性質]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個．
（2）H2O分子內O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______．
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沸點比
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高，原因是______．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是______．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為______ 
cm3．
（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，4個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；
（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；含分子間氫鍵的物質的沸點大于分子內氫鍵物質的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內氫鍵．
故答案為：O-H鍵、氫鍵、范德華力；
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形成分子內氫鍵，而
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形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；
（3）H3O+價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化．
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大．
故答案為：sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
（4）1個“CaO”的質量為
56g/mol
NA/mol
=
56
NA
g，而用均攤法算出一個晶胞含有4個“CaO”，即一個晶胞質量為
56
NA
g×4=
224
NA
g，又有ρ=
m
V
，則V=
m
ρ
，
V=
224
NA
g÷ag/cm3=
224
aNA
cm3，則CaO晶胞體積為 
224
aNA
cm3．
故答案為：
224
aNA
．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-選修3：物質結構與性質]
硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M
M
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
9
9
、電子數(shù)為
4
4
．
（2）硅主要以硅酸鹽、
二氧化硅
二氧化硅
等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以
共價鍵
共價鍵
相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻
3
3
個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是
C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵
C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵
．
（6）在硅酸鹽中，SiO
 
4-
4
四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
sp3
sp3
，Si與O的原子數(shù)之比為
1：3
1：3
，化學式為
SiO32-
SiO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇）[物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
．
②NO3-的空間構型是
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為
C≡O
C≡O
．
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．
③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
2×6.02×1023個（或2mol）
2×6.02×1023個（或2mol）
．
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2-的結構可用示意圖表示為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質結構與性質]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
精英家教網(wǎng)
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
用元素符號表示）．
（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
 
．
（3）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
 

（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
 
個A原子，該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—物質結構與性質】

氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個。

（2）H2O分子內的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______________________________。

HO――CHO的沸點比高，原因是______________________________。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_________雜化。H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因為____________________________________。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g•cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為________cm3。

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