12．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，只通過一步化合反應(yīng)就能完成的是（　�。�
①N2→NO2 ②S→SO3；③Si→SiO2；④CO2→CO；⑤Fe→FeCl2；⑥Fe（OH）2→Fe（OH）3．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

分析 ①氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸�，不能一步反�?yīng)生成二氧化氮；
②S燃燒只能生成二氧化硫；
③Si在氧氣中燃燒能生成二氧化硅；
④CO2和C化合能生成CO；
⑤Fe和FeCl3能化合生成FeCl2；
⑥Fe（OH）2和氧氣、水化合能生成Fe（OH）3．

解答 解：①氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸�，不能一步反�?yīng)生成二氧化氮，故NO2不能氮?dú)獾囊徊交贤瓿桑叔e誤；
②S燃燒只能生成二氧化硫，故三氧化硫不能通過S的一步化合完成，故錯誤；
③Si在氧氣中燃燒能生成二氧化硅：Si+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SiO2，故可以通過一步化合完成，故正確；
④CO2和C化合能生成CO：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，故可以一步化合完成，故正確；
⑤Fe和FeCl3能化合生成FeCl2：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可以通過一步化合完成，故正確；
⑥Fe（OH）2和氧氣、水化合能生成Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故可以通過一步化合完成，故正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)一步進(jìn)行的理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油品質(zhì)的措施，常用方法有催化重整等．例如以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應(yīng)：
①CH3（CH2）4CH3$\stackrel{-H_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}}{→}$
②CH3（CH2）4CH3→
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中間產(chǎn)物和反應(yīng)②產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
B．反應(yīng)①中間產(chǎn)物和最終產(chǎn)物的一氯代物都只有一種
C．反應(yīng)②產(chǎn)物中的六個碳原子可能在同一平面上
D．反應(yīng)①②均為消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6  種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．熔點(diǎn) Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．足量的SO2氣體通入下列溶液中，不會變成無色溶液的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

17．（I）某種非金屬單質(zhì)加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生氣體，該單質(zhì)的化學(xué)式是Si，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學(xué)肥料受熱分解成三種物質(zhì)，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學(xué)的兩個化學(xué)實(shí)驗員分別準(zhǔn)備出如圖甲、乙兩套實(shí)驗裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中水進(jìn)入導(dǎo)管直至進(jìn)入燒瓶，與燒瓶內(nèi)氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中模擬海水提取溴的過程，其實(shí)驗流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應(yīng)得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請計算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

類別
選項		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
B    CaO海  水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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