Question

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)�是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和 NH₄Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過(guò)程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-38

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有 ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO₂，最簡(jiǎn)便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO₄•7H₂O 的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H₂SO₄和 H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10^-5 mol•L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺不能分離．

Answer 1

分析 （1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂被還原生成MnOOH；負(fù)極鋅被氧化生成Zn²⁺，以此書(shū)寫(xiě)電池總反應(yīng)式；
（2）濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，根據(jù)溶解度的差異，可通過(guò)加熱濃縮溶液，到一定程度NH₄Cl析出，而ZnCl₂保留在水中；填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化；
（3）鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1，結(jié)合Ksp=10^-38計(jì)算pH，并根據(jù)Ksp計(jì)算鋅開(kāi)始沉淀的pH．

解答 解：（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn²⁺，電池總反應(yīng)式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺，
故答案為：MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH；2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺；
（2）濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，根據(jù)溶解度的差異，可通過(guò)加熱濃縮溶液，到一定程度NH₄Cl析出，而ZnCl₂保留在水中，達(dá)到分離的目的；填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳，
故答案為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；在足量的空氣或氧氣中加熱；
（3）鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1，因Ksp=10^-38，
則c（OH^-）=$\root{3}{\frac{1{0}^{-38}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=1×10^-11mol/L，此時(shí)pH=3，
如鋅開(kāi)始沉淀，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10^-8mol/L，此時(shí)pH=6，
由表中數(shù)據(jù)可知Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近，如不加H₂O₂，則Zn²⁺和Fe²⁺不能分離，
故答案為：Fe³⁺；3；6；Zn²⁺和Fe²⁺不能分離．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)以及物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于原電池的工作原理以及實(shí)驗(yàn)基本操作和注意問(wèn)題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．