Question

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

    A． 同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

    B． 同溫度、同體積的H₂和O₂

    C． 同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

    D． 同壓強、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

考點：  物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A、由n=計算物質(zhì)的量，再由構(gòu)成來分析原子數(shù)；

B、同溫度、同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相等；

C、同體積、同密度，則質(zhì)量相同，由n=計算物質(zhì)的量，再由構(gòu)成來分析原子數(shù)；

D、同壓強、同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相等．

解答：  解：A、因N₂和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量相等，又都為雙原子分子，則原子數(shù)相同，故A正確；

B、由pV=nRT可知，同溫度、同體積的H₂和N₂，壓強與物質(zhì)的量成正比，壓強不確定，則物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；

C、同體積、同密度，則質(zhì)量相同，C₂H₄中原子的物質(zhì)的量為×6，C₃H₆中原子的物質(zhì)的量為×9，二者相等，故C正確；

D、由pV=nRT可知，同壓強、同體積的N₂O和CO₂，溫度與物質(zhì)的量成反比，溫度不確定，則物質(zhì)的量不確定，二者都是三原子分子，含有的原子數(shù)目不一定相等，故D錯誤；

故選AC．

點評：  本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體的體積與溫度、壓強的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用物質(zhì)的構(gòu)成及有關(guān)物質(zhì)的量的計算來解答．