Question

還原2.4×10^﹣3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

Answer 1

考點：  氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  Na₂SO₃還原2.4×10^﹣3molXO（OH）₃⁺到X元素的低價態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值．

解答：  解：Na₂SO₃還原2.4×10^﹣3molXO（OH）₃⁺到X元素的低價態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，

令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，

由電子守恒可知，2.4×10^﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol•L^﹣1×（6﹣4），

解得a=1，

故選A．

點評：  本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意計算中守恒思想的運用．