13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水
③苯酚可與FeCl3反應(yīng)  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 
⑤苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A．②⑤B．⑤C．③④⑥D．③④⑤

分析 ①溶解性大小與酸的電離的程度無關(guān)；
②酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)無法確定酸電離的程度；
③苯酚與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④溴與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，不能比較酸性強(qiáng)弱；
⑤苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，證明苯酚酸性小于碳酸；
⑥苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不會放出二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：①苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故①錯誤；
②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，不能證明苯酚具有弱酸性，故②錯誤；
③苯酚與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，無法說明苯酚的酸性，故③錯誤；
④苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，無法說明苯酚的酸性，故④錯誤；
⑤碳酸為弱酸，苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁，說明苯酚酸性小于碳酸，所以能夠證明苯酚為弱酸，故⑤正確；
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，不會生成二氧化碳，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查了苯酚的性質(zhì)，題目難度不大，注意苯酚的顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)等無法判斷酸性強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO2（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O （l）的熱化學(xué)方程式是：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3 H2O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO2合成尿素的反應(yīng)為：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H＜0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實驗室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol-2．L2（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
n（O2）/mol0.2400.480.04
n（SO3）/mol00.4000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%80a1a2a3
下列判斷中，正確的是（　　）
A．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400B．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C．平衡時，a3＞a1D．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為a1=20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列實驗事實：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈堿性；
②將0.1mol•L-1 HA溶液加水稀釋100倍，pH變化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生CO2；
④同體積同濃度的鹽酸和HA溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)快．
（1）上述事實中能證明某酸HA為弱電解質(zhì)的是①②④．
（2）為證明HA是弱酸，甲同學(xué)提出方案：
用pH試紙測出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
甲同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（3）乙同學(xué)又提出一新方案：
1．分別配制pH=l的HA溶液和鹽酸各10mL，均加水稀釋為100mL；
2．分別取兩種稀釋液少許，同時加入相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象即可證明HA是弱酸．
乙同學(xué)方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（填序號）
a．反應(yīng)中裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快； 
b．反應(yīng)中裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．反應(yīng)中兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）若HA、HB均為弱酸，請你設(shè)計實驗方案，證明二者酸性的強(qiáng)弱方案一：取同濃度的NaA、NaB溶液分別測其pH的大小，若pH前者大于后者，則證明酸性HA小于HB；
方案二：取等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者的酸性較強(qiáng)；
方案三：取相同體積、相同pH的HA、HB溶液，分別加水稀釋相同的倍數(shù)后測定pH，pH變化大者酸性較強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：
AXBXAYBY
pH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6
（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=c（HY）（用一項表示）=c（OH-）-c（H+）（用兩項表示）；
（4）A2Z的水解方程式是Z2-+H2O?HZ-+OH-；HZ-+H2O?H2Z+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol•L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如1圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4．
（2）25℃時，將20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10-3mol•L-1HF溶液與4.0×10-4mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生．
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4ClB．NH4SCNC．CH3COONH4          D．NH4HCO3
按（NH4+）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管  c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、_膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫字母）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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同步練習(xí)冊答案