17．下列物質(zhì)中屬于混合物的是⑦⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl氣體③汞④氯化鈉固體⑤硫酸鋇固體⑥熔融的硝酸鉀⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化鈉溶液．

分析 由兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：①蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
②HCl氣體溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
③汞為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④氯化鈉固體溶于水和在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑥熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑦KCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧干冰即二氧化碳，在水溶液中不是其本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑨SO2在水溶液中不是其本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑩氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故是混合物的是⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，
故答案為：⑦⑩；②④⑤⑥；①⑧⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如硝酸鉀溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸銅晶體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將標(biāo)況下的44.8L甲醛溶解于多少體積水中，恰好配成40%的福爾馬林（　�。�
A．60mLB．90mLC．120mLD．150mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H2和Cl2的混合氣體a L點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣，研究由CO和H2合成有機(jī)物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)，如圖是合成某些物質(zhì)的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的關(guān)系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H2+CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②改變合成氣中的CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物；③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成；④從合成氣出發(fā)生成氣烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在A，B兩個(gè)容器中均發(fā)生放熱反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
（1）若容器A，B均為恒容容器，在450℃時(shí)A中反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，B中反應(yīng)在第12min時(shí)達(dá)到平衡．則反應(yīng)從開始達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min時(shí)改變A容器中的某種反應(yīng)條件后，平衡向右移動(dòng)且NO的濃度增大，則改變的條件可能是降低溫度或增加體積．
（2）若A，B量容器中開始時(shí)的狀態(tài)完全相同，反應(yīng)中維持A容器容積不變，B容器壓強(qiáng)不變，在450℃下開始反應(yīng)，反應(yīng)開始后兩個(gè)容器中壓強(qiáng)大小關(guān)系為PA＞PB，達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)容器中H2O百分含量較高的容器是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈蠳O3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生
B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用．現(xiàn)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2來制備Na2S2O3，所需儀器如圖所示．

（1）按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（2）A儀器名稱為分液漏斗．
（3）裝置甲的作用是用作安全瓶，防止丙中液體倒吸，裝置丁的作用是除去多余的二氧化硫，防止二氧化硫進(jìn)入空氣中污染大氣．
（4）裝置丙中盛裝的試劑是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，在該反應(yīng)中Na2S2O3只作還原劑，則離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-（試劑自選）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加熱變澄清  
②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水
③苯酚可與FeCl3反應(yīng)  
④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 
⑤苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁 
⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．
A．②⑤B．⑤C．③④⑥D．③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案