14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

分析 NO和NO2分子分別含有1個(gè)O原子、2個(gè)O原子，含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，每個(gè)分子均含有1個(gè)N原子，含有氮原子數(shù)目之比等于分子物質(zhì)的量之比．

解答 解：NO和NO2分子分別含有1個(gè)O原子、2個(gè)O原子，含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，二者物質(zhì)的量比為2：1，二者質(zhì)量之比為2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23，每個(gè)分子均含有1個(gè)N原子，含有氮原子數(shù)目之比為2：1，
故答案為：2：1； 30：23； 2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間（s）
n（mol）		020406080110
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/（L．s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的N2O4的轉(zhuǎn)化率=75%此溫度下NO2的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{6}{7}$，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)的比值為$\frac{7}{4}$．
③反應(yīng)進(jìn)行至110s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺；如果此時(shí)加入NO2，則此時(shí)容器內(nèi)顏色變深（填“變淺”、“變深”或“不變”）
④要增大該反應(yīng)NO2 的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）D
A．增大N2O4的起始濃度     B．通入N2氣體
C．使用高效催化劑        D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)） （　�。�
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．將足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于乙酸的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋中乙酸含量為3～5g/100mLB．與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C．可用分液法分離乙酸和水D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱
C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
D．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①②④．（填序號(hào)）
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等            ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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