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【題目】下列說法全部正確的一組是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子數不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為

⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥

【答案】A

【解析】

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式均為CH2，相同，故①正確；

②最簡式均為CH，含C量相同，均為92.3%，故②正確；

③碳原子數不同的直鏈烷烴，結構相似，分子組成相差n個CH2，則互為同系物，故③正確；

④相同C原子個數的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低，故④正確；

⑤標準狀況下，己烷為液體，不能利用體積計算其物質的量，故⑤錯誤；

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應，取代產物是甲基上的氫被溴原子取代，而不是苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，故⑥錯誤；

⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯，故⑦正確；

①②③④⑦正確，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是 （ ）

A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

B. T1時該反應的平衡常數K=7.2

C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

D. 平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。

方案Ⅰ：甲同學設計如下裝置制備氯化亞鐵。

已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應。

（1）寫出A中反應的化學方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）實驗過程中，觀察到D中現象是___________________________________________。

用物理方法檢驗氯化亞鐵產品中是否混有鐵粉：______________。

（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。

（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。

（5）設計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應：__________________________________。

（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設計如下方案：

a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象

b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現象

c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現象

d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現象

上述方案合理的是________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關物質的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下：

化學鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：

A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。

計算：

(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。

(2)5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。

(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝5 mol·L－1·min－1

②v(B)＝6 mol·L－1·min－1

③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1

④v(D)＝8 mol·L－1·min－1

其中反應速率最快的是______________(填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

（1）裝置B的作用是___________________________________________。

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。

（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。

（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。

①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______________________。

②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。

Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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