Question

3．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素表現(xiàn)-2價(jià)，則B為O元素；C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl．
（1）A為碳元素，最高價(jià)氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（2）B為氧元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應(yīng)的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）C與D能形成2：1的化合物為Na₂S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（6）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，Na不是變價(jià)金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；
d．最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，故d正確；
e．硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣，故e錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．