【題目】下列說法正確的是
A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉物質的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質的量
C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減少到原來的
D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
【答案】B
【解析】A.電解質強弱與導電能力無關,與自由移動離子濃度成正比,強電解質導電能力不一定強,弱電解質導電能力不一定弱,電解質溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比,故A錯誤;B.醋酸在水溶液中部分電離,是弱電解質;鹽酸是強酸,完全電離,但等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸,它們的物質的量相同,故中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時,消耗的氫氧化鈉的物質的量相等,故B錯誤;C.一水合氨為弱電解質,加水促進電離,將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍,氨水的OH-濃度大于原來的,故C錯誤;D.因醋酸是弱酸,鹽酸中的c(H+)遠遠超過醋酸中c(H+)的兩倍,故D錯誤;答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質,n是Z的單質,m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質,其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
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【題目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關上述溶液的比較中,不正確的是
A.水電離的:①=②=③=④
B.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應,生成的量:①最大
C.若將②、③溶液混合后,混合液的,則消耗溶液的體積:②=③
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的
B.在含有沉淀的溶液中加入固體,增大
C.時,用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至,醋酸
D.在溶液中加入適量,可使
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【題目】下列說法正確的是( )
A.1molN2與4mol H2混合充分反應,則反應中轉移的電子數(shù)目為6mol
B.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0
C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解
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【題目】25℃時,取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:
(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者________后者(填“>”、“<”或“=”);
(2)25℃時,pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,充分反應后溶液顯中性,則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”);
(3)若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸,選擇的指示劑應為_______;
(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為________。
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【題目】25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
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